buatlah struktur lewis atom halogen

Untukmenulis struktur lewis dari rumus molekul, penempatan relatif dari atom dalam molekul (atau ion poliatomik), yang mana atom yang berdekatan dan dibatasi menjadi satu sama lain dan mendistribusikan jumlah elektron valensi sebagai ikatan dan lon pasang. Struktur Lewis untuk Molekul dengan ikatan Tunggal. atompusat Struktur Klasifikasi Bentuk Keterangan Lewis VSEPR Molekul H Pada CH4 ada empat pasangan elektron mengelilingi atom C, 109,5r H AX4 semua merupakan pasangan C H elektron ikatan sehingga CH4 berbentuk tetrahedral dengan H sudut H-C-H = 109,5r. H AX3E Pada NH3 ada empat pasangan elektron mengelilingi atom N, 107,5r 3 PEI dan 1 PEB LambangStruktur Lewis ikatan antara dua atom C dan dua H adalah sebagai berikut Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Tiga C2H2 Pada struktur Lewis C 2 H 2 terdapat dua ikatan kovalen tunggal dan satu ikatan kovalen rangkap tiga. 39 BAB - 1 STRUKTUR ATOM SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA Standar Kompetensi : 1. Mendeskripsikan struktur atom dan sifat-sifat periodik atom serta struktur molekul dan sifat-sifatnya. Kompetensi Dasar : 1.1. Menerapkanteori mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menggunakannya pada penentuan letak unsur dalam tabel periodik. 1.2. Site De Rencontre Gratuit Et Sans Inscription. Cara menggambar struktur Lewis. Struktur Lewis adalah penggambaran ikatan kovalen yang menggunakan lambang titik Lewis di mana pasangan elektron ikatan dinyatakan dengan satu garis atau sepasang titik yang diletakkan di antara kedua atom, dan pasangan elektron bebas dinyatakan dengan titik – titik pada masing – masing Cara menggambar Struktur Lewis Molekul Air H2OMari kita perhatikan Struktur Lewis dari molekul air H2O.Gambar tersebut menunjukkan lambang titik Lewis untuk oksigen yang memiliki dua titik atau bisa disebut sebagai elektron yang tidak berpasangan, sehingga diharapkan O dapat membentuk dua ikatan kovalen. Sedangkan atom hidrogen hanya dapat membentuk satu ikatan kovalen Karena hanya memiliki satu elektron bebas. Jadi struktur Lewis untuk air adalahDapat kita lihat bersama bahwa O mempunyai dua pasangan elektron bebas, sementara H tidak memiliki pasangan elektron bebas Karena satu – satunya elektron yang dimiliki H telah digunakan untuk membentuk ikatan kovalen dengan Langkah-Langkah Menggambar Struktur LewisSupaya kita bisa lebih mudah dalam menggambar struktur Lewis, berikut adalah langkah – langkah mudahnya untuk menuliskan struktur Lewis Tulis kerangka struktur dari senyawa yang bersangkutan terlebih dahulu, yang terdiri dari lambang kimia atom – atom yang terlibat dan menempatkan atom-atom yang berikatan secara berdekatan satu sama lain. Kemudian hitung jumlah total elektron valensi dari semua atom yang terlibat. Untuk anion poliatomik, jangan lupa untuk menambahkan jumlah muatan negatifnya ke dalam jumlah elektron valensi. Sedangkan untuk kation poliatomik kita kurangi elektron valensinya dengan jumlah muatan positif. Gambar ikatan kovalen tunggal antara atom pusat dengan semua atom di sekitarnya. Jangan lupa untuk melengkapi oktet dari semua atom yang terikat pada atom pusat. Kecuali untuk atom hidrogen dan helium cukup sampai pada duplet. Jika atom oktet belum tercapai pada atom pusat, gunakan pasangan elektron bebas dari atom-atom di sekitarnya untuk menambahkan ikatan rangkap dua atau rangkap tiga di antara atom pusat dan atom disekitarnya sampai mencapai oktet. Kecuali untuk atom hydrogen dan helium cukup sampai pada duplet. Soal No. 1Apa yang dimaksud dengan struktur Lewis?PembahasanStruktur lewis adalah penggambaran elektron valensi suatu atom dengan notasi penulisan lambang atom dikelilingi oleh titik di sekitarnya.Soal No. 2Gambarkan konfigurasi elektron dan struktur Lewis unsur-unsur di bawah ini! 11Na 6C 8O 17Cl 12MgPembahasan1. Konfigurasi elektron 11Na = 2, 8, 1 Struktur Lewis Na2. Konfigurasi elektron 6C = 2, 4Struktur Lewis C3. Konfigurasi elektron 8O = 2, 6Struktur Lewis O4. Konfigurasi elektron 17Cl = 2, 8, 7Struktur Lewis Cl5. Konfigurasi elektron 12Mg = 2, 8, 2 Struktur Lewis MgSoal No. 3Tuliskan struktur Lewis senyawa ion berikut ini Ca = 20; O = 8; K = 19; Br = 35; Ba = 56; Cl =17 CaO Kalium bromida BaCl2PembahasanUntuk dapat menuliskan struktur Lewis suatu senyawa kita perlu menuliskan konfigurasi elektron tiap unsur dan mencari elektron valensinya, serta jumlah pasangan elektron CaO Kalsium OksidaKonfigurasi elektron20Ca = 2, 8, 8, 28O = 2, 6Struktur Lewis CaO2. KBr Kalium bromidaKonfigurasi elektron19K = 2, 8, 8, 135Br = 2, 8, 18, 7Struktur Lewis KBr3. BaCl2 Barium kloridaKonfigurasi elektron56Ba = 2, 8, 18, 18, 8, 217Cl = 2, 8, 7 Struktur Lewis BaCl2Soal No. 4Tuliskan struktur Lewis senyawa kovalen berikut ini C = 4; H = 1; O = 8; F = 9 CH3OH CH2O COF2Pembahasan1. Sturktur Lewis CH3OHStruktur Lewis CH3OH2. Sturktur Lewis CH2OStruktur Lewis CH2O3. Sturktur Lewis COF2Struktur Lewis COF2Soal No. 5Salin tabel berikut dan UnsurKonfigurasi ElektronElektron ValensiStruktur LewisPasangan ElektronElektron Ikatan42He….….….….….3115P….…..….….….3216S….….….….….35,517Cl….….….….….PembahasanLambang UnsurKonfigurasi ElektronElektron ValensiStruktur LewisPasangan ElektronElektron Ikatan42He22103115P2 8 55133216S2 8 662235,517Cl2 8 77 31Soal No. 6Buatlah struktur Lewis molekul HF dan CCl4PembahasanStruktur Lewis Molekul HFStruktur Lewis HFStruktur Lewis Molekul CCl4Struktur Lewis CCl4Soal No. 7Hidrogen bereaksi dengan klor membentuk hidrogen klorida, HCl. Tuliskan struktur Lewis molekul HCl! Ikatan apa yang terdapat pada HCl? Sebutkan sifat HCl akibat ikatannya!Pembahasan1. Struktur Lewis HClStruktur Lewis HCl2. Ikatan yang terdapat pada HCl adalah ikatan kovalen, karena terbentuk berdasarkan penggunaan bersama pasangan Sifat HCl akibat ikatannya yaitu mempunyai titik didih dan titik leleh rendah, mudah larut dalam pelarut non-polar, pada suhu kamar berbentuk lunak, dapat menghantarkan arus No. 8Gambarkan struktur Lewis dari H2SO4 berdasarkan susunan elektron valensinya sehingga dapat membentuk jenis ikatan tertentu yang mengikuti aturan oktet/ Salah satu unsur gas mulia adalah neon dengan nomor atom 10 Konfigurasi elektronya adalah . Jika digambarkan struktur lewisnya menjadi Unsur Kr, Xe, dan Rn memiliki jumlah kulit yang lebih banyak dari Ne karena terletak pada posisi yang lebih bawah dan memiliki banyak elektron. Semakin banyak kulit dalam unsur maka energi pengionnya semakin rendah karena jari-jarinya semakin besar. Oleh karena itu unsur Kr, Xe, dan Rn dapat membentuk senyawa karena memiliki energi pengion yang lebih rendah dari unsur gas mulia lainnya. Oleh karena itu, unsur Kr, Xe, dan Rn dapat membentuk senyawa karena memiliki energi pengion yang lebih rendah jika dibandingkan unsur gas mulia lainnya. Keadaan elektron valensi suatu unsur dapat kamu gambarkan dengan menggunakan notasi khusus yang disebut struktur Lewis yang dikembangkan oleh Lewis suatu unsur digambarkan sebagai simbol atomnya yang dikelilingi oleh sejumlah titik, lingkaran, atau tanda silang yang melambangkan elekron hidrogen, dengan satu elektron valensi, digambarkan sebagai H*. Pembentukan ikatan yang terjadi antar atom dapat lebih mudah kamu pahami dengan menggunakan struktur gambar struktur Lewis Jika sepasang elektron yang digunakan bersama ditulis sebagai – , makaTahap pertama yang harus kamu lakukan untuk menggambar struktur Lewis adalah menentukan atom-atom mana yang saling berikatan. Contohnya, pada CO2, kedua atom oksigen terikat pada atom karbon sebagai pusat molekulnya, sehingga strukturnya tidak mungkin berupa O-O= satu- satunya cara yang pasti untuk menentukan bagaimana atom-atom ini berikatan adalah melalui percobaan. Pada senyawa biner sederhana dan ion-ion poliatom, seperti CO2 dan CO 2-, atom pusat biasanya disebutkan pertama karbon adalah atom pusat dalam CO2 dan CO 2-; nitrogen adalah atom pusat dalam NH3, NO2, dan NO –; sulfur adalah atom pusat dalam SO3 dan SO hal ini tidak berlaku untuk H2O dan H2S dan untuk molekul-molekul seperti HClO atau yang tepat memang tidak mungkin dibuat dengan cara ini. Setelah susunan atom dalam molekul diketahui, dapat dilanjutkan dengan menempatkan elektron-elektron Menggambar Struktur LewisHitung jumlah seluruh elektron valensi yang dari seluruh atom dalam molekul atau ion poliatom. Untuk ion poliatom yang bermuatan negatif, tambahkan elektron sesuai besar muatannya. Sebaliknya, untuk ion poliatom yang bermuatan positif, kurangi jumlah elektron sesuai besar sepasang elektron antara dua atom yang konfigurasi oktet atom-atom ingatlah bahwa kulit valensi atom hidrogen hanya dapat diisi dua elektron Konfigurasi oktet atom Jika atom pusat masih belum memenuhi aturan oktet, bentuklah ikatan rangkap sehingga aturan ini dipenuhi oleh setiap atom yang diperhatikan pula bahwa hal ini tidak berlaku untuk senyawa-senyawa yang menyimpang dari aturan oktet, seperti BCl3 dan Struktur Lewis untuk formaldehida, CH2ODapat menggambarnya dengan langkah-langkah berikut Tuliskan kerangka jumlah elektron valensi yang ada pada H2CO. Jumlah elektron valensi = 2 + 4 + 6 = sepasang elektron diantara dua atom yang sisa elektron pada atom ujung yang lebih elektronegatif, yaitu tahap ini, atom C belum oktet tetapi sudah tidak ada elektron untuk membuatnya oktet. Struktur oktet dapat dicapai dengan menggeser pasangan elektron bebas pada atom O menjadi elektron struktur Lewis H2CO adalah Kadang-kadang, ada dua struktur Lewis atau lebih yang dapat digambarkan untuk satu senyawa. Contohnya molekul H2SO4. Kita dapat menggambarkan Lambang Lewis untuk senyawa ini sebagai berikut.Struktur I H2SO4Struktur II H2SO4Melalui percobaan, dapat ditentukan struktur mana yang lebih sesuai untuk I nampaknya sesuai karena telah mengikuti aturan oktet. Tetapi, hasil percobaan menunjukkan bahwa panjang ikatan antara sulfur dan oksigen yang tidak berikatan dengan hidrogen lebih pendek dibandingkan panjang ikatan yang seharusnya untuk suatu ikatan tunggal rangkap dalam struktur II memiliki panjang ikatan S-O yang sesuai dengan hasil percobaan. Dengan demikian, struktur yang kedua ini adalah struktur yang lebih sesuai untuk Formal adalahCara lain untuk menentukan struktur Lewis mana yang lebih sesuai adalah dengan menghitung muatan formalnya. Pada struktur I, sulfur membentuk empat ikatan tunggal dengan elekron-elektron dalam ikatan tersebut dibagi bersama oleh S dan O, maka masing-masing atom memiliki setengah dari pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan, atau sebanyak satu elektron untuk setiap perkataan lain, keempat ikatan ini menunjukkan bahwa ada empat elektron dalam kulit valensi sulfur. Atom sulfur seharusnya memiliki enam elektron valensi. Hal ini berarti bahwa dalam struktur I, sulfur kekurangan dua elektron valensi, atau bermuatan 2+. Muatan ini dinamakan muatan formal. Secara umum, muatan formal suatu atom dalam suatu struktur Lewis dapat dihitung sesuai rumusJadi, untuk struktur Lewis pertama,Muatan formal sulfur = 6 – 4 – 0 = +2Untuk Hidrogen Muatan formal = 1- 1 – 0 = 0Karena oksigen yang tidak berikatan dengan hidrogen, maka Muatan formal= 6 – 1 – 6 = -1Muatan formal oksigen yang berikatan dengan hidrogen= 6 – 2 – 4 = 0Untuk struktur Lewis kedua,Muatan formal sulfur = 6 – 6 – 0 = 0Untuk hidrogen = 1- 1 – 0 = 0Karena oksigen yang tidak berikatan dengan hidrogen. Maka Muatan formal= 6 – 2 – 4 = 0Untuk Muatan formal oksigen yang juga berikatan dengan hidrogen= 6 – 2 – 4 = 0Perhatikan bahwa jumlah total muatan formal H2SO4 adalah nol sesuai dengan kenyataan bahwa molekul ini netral. Suatu ion poliatom, jumlah muatan formal atom-atomnya harus sama dengan muatan menentukan Lambang Lewis mana yang lebih sesuai, ada aturan yang dapat kita ikuti. Jika ada beberapa struktur Lewis yang mungkin, struktur yang muatan formal atom- atomnya mendekati nol adalah struktur yang paling stabil dan lebih struktur kedua, seluruh atomnya memiliki muatan formal nol. Dengan demikian, struktur inilah yang lebih Struktur Lewis adalah untuk mengambarkan pasangan elektron dari atom yang berikatan. Kadang kala dalam membuat struktur Lewis kamu temukan beberapa struktur yang mungkin, untuk menentukan struktur mana yang lebih disukai dapat digunakan konsep muatan formal. PertanyaanBerdasarkan konfigurasi elektron valensi, buatlah struktur Lewis salah satu atom gas mulia dan selanjutnya jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut. Bagaimana susunan atom-atom unsur gas mulia di alam monoatamik, diatomik, atau poliatomik?Berdasarkan konfigurasi elektron valensi, buatlah struktur Lewis salah satu atom gas mulia dan selanjutnya jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut. Bagaimana susunan atom-atom unsur gas mulia di alam monoatamik, diatomik, atau poliatomik? BRB. RohmawatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri SemarangJawabanunsur-unsur gas mulia di alam pada bentuk gas mulia di alam pada bentuk mulia adalah nama golongan VIIIA pada Tabel Periodik Unsur. Salah satu unsur gas mulia adalah neon dengan nomor atom 10. Konfigurasi elektronya adalah 10 ​ Ne = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 . Jika digambarkan struktur lewisnya menjadi Unsur-unsur gas mulia merupakan unsur-unsur yang stabil jika dilihat dari susunan konfigurasi elektronnya maka gas mulia akan berada di alam pada keadaan monomatik atau tunggal dan tidak membentuk senyawa. Oleh karena itu, unsur-unsur gas mulia di alam pada bentuk mulia adalah nama golongan VIIIA pada Tabel Periodik Unsur. Salah satu unsur gas mulia adalah neon dengan nomor atom 10. Konfigurasi elektronya adalah . Jika digambarkan struktur lewisnya menjadi Unsur-unsur gas mulia merupakan unsur-unsur yang stabil jika dilihat dari susunan konfigurasi elektronnya maka gas mulia akan berada di alam pada keadaan monomatik atau tunggal dan tidak membentuk senyawa. Oleh karena itu, unsur-unsur gas mulia di alam pada bentuk monoatomik. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!483Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!PTPriscila TariganPembahasan terpotong

buatlah struktur lewis atom halogen